QCM Thermochimie

L’état physique de la vapeur d’eau sous 1 bar et à 50°C peut-il constituer un état standard ?

Le carbone graphite à 25°C sous 2 bar
Le carbone graphite à 25°C sous 1 bar

Parmi les états suivants, préciser s’ils peuvent être des états standard de référence :

Le carbone graphite à 25°C sous 2 bar
Le carbone graphite à 25°C sous 1 bar
Le carbone diamant à 25°C sous 1 bar

Comme la notation $\Delta$ , elle désigne une variation entre un état initial et final
Elle désigne une dérivée partielle d’une grandeur extensive par rapport à l’avancement
Elle est utilisée pour désigner la variation d’une grandeur extensive au cours d’une transformation chimique

Sélectionner la bonne expression du potentiel chimique d’un gaz parfait pur, à la température

et à la pression

$\mu^{\mathrm{o}}(T)+V_m(P-P^{\mathrm{o}})$
$\mu^{\mathrm{o}}(T)+RT\ln x$
$\mu^{\mathrm{o}}(T)+R\ln\frac{P}{P^{\mathrm{o}}}$
$\mu^{\mathrm{o}}(T)+RT\ln\frac{P}{P^{\mathrm{o}}}$

$\mathcal{A}=RT\ln\frac{Q}{K^{\mathrm{o}}(T)}$
$\mathcal{A}=RT\ln\frac{K^{\mathrm{o}}(T)}{Q}$
$\mathcal{A}=R\ln\frac{K^{\mathrm{o}}(T)}{Q}$
$\mathcal{A}=R\ln\frac{Q}{K^{\mathrm{o}}(T)}$

$\frac{\mathrm{d}\ln K^{\mathrm{o}}(T)}{\mathrm{d}T}=-\frac{\Delta_r H^{\mathrm{o}}(T)}{RT^2}$
$\frac{\mathrm{d}\ln K^{\mathrm{o}}(T)}{\mathrm{d}T}=-\frac{\Delta_r H^{\mathrm{o}}(T)}{RT}$
$\frac{\mathrm{d}\ln K^{\mathrm{o}}(T)}{\mathrm{d}T}=\frac{\Delta_r H^{\mathrm{o}}(T)}{RT}$
$\frac{\mathrm{d}\ln K^{\mathrm{o}}(T)}{\mathrm{d}T}=\frac{\Delta_r H^{\mathrm{o}}(T)}{RT^2}$
$\frac{\mathrm{d}\ln K^{\mathrm{o}}(T)}{\mathrm{d}T}=\frac{\Delta_r G^{\mathrm{o}}(T)}{RT^2}$

$\Delta_r H^{\mathrm{o}}(T)=0$ .
$\Delta_r S^{\mathrm{o}}(T)=0$ .
$\Delta_r C_p^{\mathrm{o}}(T)=0$ .

$\Delta_r C_p^{\mathrm{o}}(T)$
$\Delta_r C_v^{\mathrm{o}}(T)$
$\Delta_r G^{\mathrm{o}}(T)$
$\Delta_r S^{\mathrm{o}}(T)$

Les enthalpies standard de formation sont données en $\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$ et les entropies molaires standard absolues en $\mathrm{J}\cdot\mathrm{K}^{-1}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$ .

Donner la valeur de l’enthalpie de réaction à 298 K (en $\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$ )

Donner la valeur de l’entropie de réaction à 298 K (en $\mathrm{J}\cdot\mathrm{K}^{-1}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$ )

Donner la valeur de l’enthalpie libre de réaction à 298 K (en $\mathrm{kJ}\cdot\mathrm{mol}^{-1}$ et avec un seul chiffre après la virgule)

Quelle est la valeur (en mPa et avec deux chiffres significatifs) de la pression du dioxyde de carbone à l’équilibre chimique ?

On considère l’état inital suivant : à la température de 298 K, du dioxyde de carbone à la pression de 1 bar et 10 grammes de $\mathrm{PbO(s)}$ . Qu’observe-t-on ?

	$\mathrm{PbCO_3(s)$	$\mathrm{PbO(s)$	$\mathrm{CO_2(g)}$
$\Delta_f H^{\mathrm{o}}$	-698,5	-215,1	-393,1
$S^{\mathrm{o}}$	130,8	68,6	213,4

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